Etylén je bezfarebná, horľavá organická zlúčenina bez zápachu s molekulovým vzorcom C2H4. Má štruktúru dvojitej väzby a je jedným z najjednoduchších nenasýtených uhľovodíkov. Etylén sa bežne používa pri výrobe plastov, gumy a rozpúšťadiel.
Chemická štruktúra a fyzikálne vlastnosti etylénu
Etylén (C₂H4) je bezfarebný plyn bez zápachu so štruktúrou dvojitej väzby (CH2{0}}CH2). Jeho molekulová hmotnosť je 28,05 g/mol, hustota je 0,00126 g/cm³, teplota varu je -103,7 stupňa a teplota topenia je -169,4 stupňa. Vďaka svojej nenasýtenej štruktúre dvojitej väzby môže etylén podliehať adičným reakciám s inými zlúčeninami, ako je propylén, estery a alkoholy.
Etylén je reaktívna organická molekula a ľahko sa oxiduje na zlúčeniny, ako je acetaldehyd a kyselina octová. Keď je etylén vystavený zdroju vznietenia alebo vysokej teplote na vzduchu, môže horieť, pričom sa uvoľňuje veľké množstvo tepla.
Spôsoby výroby etylénu
Priemyselná výroba etylénu sa dosahuje najmä procesmi rafinácie ropy a krakovania. V procese rafinácie ropy sa ľahké uhľovodíky frakcionujú a následne premenia na etylén prostredníctvom katalytického krakovania alebo tepelného rozkladu. Okrem toho sa katalyzátory často používajú pri výrobe etylénu, ako je napríklad oxidácia etylénu na výrobu vinylalkoholu a hydrogenácia etylénu na výrobu etánu.
Aplikácie etylénu Etylén má širokú škálu priemyselných aplikácií, predovšetkým pri výrobe plastov a gumy. Vďaka svojej vysokej polymerizačnej reaktivite môže etylén reagovať s inými monomérmi za vzniku mnohých typov polymérov, ako je polyetylén a polypropylén. Ďalej sa etylén používa pri výrobe rozpúšťadiel, syntetického kaučuku, vôní a farbív a náterov.
